FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO

Lunes 3/12/18

UDI 3: El juego de la formulación y nomenclatura de las sustancias puras.

SALES BINARIAS
Nombre de la sustancia pura: METAL + NO METAL
Tipo de sustancia pura: COMPUESTO BINARIO
Tipo de enlace: iónico.
Definición: sales de ácidos hidrácidos: combinaciones de metal con F, Cl, Br, I, Se o Te
Número de oxidación: el metal (+) y el no metal (-).
Reglas de formulación
Reglas de nomenclatura
  1. Símbolo metal.
  2. Subíndice menor posible.
  3. Símbolo del no metal (F, Cl, Br, I, Se o Te).
  4. Subíndice menor posible.
Nota: los subíndices deben ser el menor número cuya suma de los productos del subíndice por el número de oxidación resulte cero.
Prefijo multiplicador
  1. Prefijo multiplicador del no metal.
  2. Nombre del no metal (F, Cl, Br, I, Se o Te).
  3. –uro
  4. de  
  5. prefijo multiplicador del metal.
  6. nombre del metal.
NOTA: el prefijo mono- se indica sólo cuando el elemento que se combina con el no metal tiene dos o más números de oxidación del mismo signo.
Con n.o.
  1. Nombre del no metal.
  2. -uro
  3. Elemento químico que se combina con el no metal.
  4. Estado de oxidación entre paréntesis en números romanos (sólo si el elemento que se combina con el no metal tiene más de un posible número de oxidación).
Ejm: NaF, KCl, FeS
Ejm: monofluoruro de sodio, monocloruro de potasio y monosulfuro de monohierro,
Fluoruro de sodio, cloruro de potasio y sulfuro de hierro (II).
Nombre de la sustancia pura: NO METAL + NO METAL
Tipo de sustancia pura: COMPUESTO BINARIO
Tipo de enlace: covalente.
Definición: sin considerar óxidos e hidruros: combinación de dos no metales.
Número de oxidación: no metal a la derecha (-) y no metal a la izquierda (+).
Reglas de formulación
Reglas de nomenclatura
  1. Símbolo no metal siguiendo el orden
B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, O, I, Br, Cl, F
  1. Subíndice menor posible.
  2. Símbolo del no metal siguiendo el orden.
  3. Subíndice menor posible.
Nota: los subíndices deben ser el menor número cuya suma de los productos del subíndice por el número de oxidación resulte cero.
Prefijo multiplicador
  1. Prefijo multiplicador del no metal a la derecha.
  2. Nombre del no metal
  3. -uro
  4. de  
  5. prefijo multiplicador del no metal a la izquierda.
  6. nombre del no metal a la izquierda.
NOTA: el prefijo mono- se indica sólo cuando el elemento que se combina con el no metal de la izquierda tiene dos o más números de oxidación del mismo signo.
Con n.o.
  1. Nombre del no metal de la derecha.
  2. -uro
  3. de
  4. nombre del no metal de la izquierda.
  5. Estado de oxidación entre paréntesis en números romanos (sólo si el elemento que se combina con el no metal de la derecha tiene más de un posible número de oxidación).
Ejm: CCl4, SF4, PCl5
Ejm: tetracloruro de monocarbono, tetrafluoruro de monoazufre y pentacloruro de monofosfato
Cloruro de carbono (IV), fluoruro de azufre (IV) y cloruro de fósforo (V).
  1. COMBINACIONES METAL + NO METAL


Fórmula  
Nomenclatura estequiométrica: prefijos multiplicadores
Nomenclatura estequiométrica: con número de oxidación (n.o.)
LiF
Tricloruro de aluminio
PbBr4
Monoarseniuro de trimercurio
Fosfuro de oro (III)
Yoduro de potasio  
2. COMBINACIONES NO METAL + NO METAL
Fórmula  
Nomenclatura estequiométrica: prefijos multiplicadores
Nomenclatura estequiométrica: con número de oxidación (n.o.)
BrF3
Monosulfuro de carbono
Fosfuro de boro
N2S3
Fluoruro de yodo (VII)
Triseleniuro de diarsénico



Martes 27/11/18

UDI 3: El juego de la formulación y nomenclatura de las sustancias puras.


Nombre de la sustancia pura: HIDRUROS METÁLICOS
Tipo de sustancia pura: COMPUESTO BINARIO

Definición: combinaciones del hidrógeno, con n.o. -1, con metales.
Número de oxidación: - 1 para el hidrógeno.
Reglas de formulación
Reglas de nomenclatura
     1. Símbolo metal.
     2. Subíndice menor posible.
     3. Símbolo del Hidrógeno.
     4.  Subíndice menor posible. 
Prefijos multiplicadores
  1. Prefijo multiplicador correspondiente al subíndice del hidrógeno.
      2. Hidruro
  3. Prefijo multiplicador correspondiente al subíndice del otro elemento químico.
      4. Nombre del otro elemento químico.
Con n.o.
            1.  Hidruro de
2. Elemento químico que se combina con el hidrógeno.
3.  Entre paréntesis, el n.o. en números romanos siempre que haya varios n.o.
Ejm: NaH, BaH2, CuH
Ejm: monohidruro de sodio, dihidruro de bario, monhidruro de cobre
Hidruo de socio, hidruro de bario, hidruro de cobre (I)

Nombre de la sustancia pura: HIDRUROS NO METÁLICOS DE LOS GRUPOS 13, 14, 15
Tipo de sustancia pura: COMPUESTO BINARIO

Definición: combinaciones del hidrógeno, con n.o. -1, con no metales de los grupos 13, 14 y 15.
Número de oxidación: -1 para el hidrógeno.
Reglas de formulación
Reglas de nomenclatura
      1. Símbolo del no metal siguiendo la norma.
B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, O, I, Br, Cl, F

      2. Subíndice menor posible.
      3. Símbolo del Hidrógeno.
      4.  Subíndice menor posible.
Nota: los subíndices deben ser el menor numero cuya suma de los productos del subíndice por el número de oxidación resulte cero.
Prefijos multiplicadores
1.    Prefijo multiplicador correspondiente al subíndice del hidrógeno.
        2. Hidruro de 
   3. Prefijo multiplicador correspondiente al subíndice del otro elemento químico.
        4. Nombre del otro elemento químico.
Nombre común:
(ver casos concretos en los ejemplos)
Ejm: BH3, NH3, PH3, CH4, SiH4
Ejm: trihidruro de boro, trihidruro de nitrógeno, trihidruro de fósforo, tetrahidruro de carbono, tetrahidruro de silicio

Borano, amoniaco o azano, fosfano, metano, silano


Nombre de la sustancia pura: HIDRUROS NO METÁLICOS DE LOS GRUPOS 16 Y 17
Tipo de sustancia pura: COMPUESTO BINARIO

Definición: combinaciones del hidrógeno, con n.o. +1, con no metales de los grupos 16 y 17. Se les llama ácidos hidrácidos en disolución.
Número de oxidación: +1 para el hidrógeno.
Reglas de formulación
Reglas de nomenclatura
     1. Símbolo hidrógeno.
     2. Subíndice menor posible.
     3. Símbolo del no metal del grupo 16 o 17.         
     4.  Subíndice menor posible.

Nota: los subíndices deben ser el menor número cuya suma de los productos del subíndice por el número de oxidación resulte cero.
Nomenclatura de composición
      1. Nombre del no metal del grupo 16 y 17.
      2. –uro
      3. de
      4. hidrógeno.
Tradicional (en disolución acuosa).
            1.  Ácido
2. Elemento químico que se combina con el hidrógeno terminado en -hídrico.
Ejm: HF, HCl, H2S, H2Se
Ejm: fluoruro de hidrógeno, cloruro de hidrógeno, sulfuro de hidrógeno, seleniuro de hidrógeno
Ácido fluorhídrico, ácido clorhídrico, ácido sulfuhídrico, ácido selenhídrico
1.    COMPUESTOS BINARIOS: HIDRUROS NO METÁLICOS DEL GRUPO 13, 14 Y 15
Fórmula
Nomenclatura estequiométrica: prefijos multiplicadores
Nombre común
NH3


PH3



Trihidruro de arsénico


Tetrahidruro de silicio



borano

2.    COMPUESTOS BINARIOS: HIDRUROS NO METÁLICOS DEL GRUPO 16 Y 17
Fórmula
Nomenclatura estequiométrica: prefijos multiplicadores
Nomenclatura tradicional: ácido en disolución acuosa
HF



Bromuro de hidrógeno

HCl




Ácido yodhídrico
H2S




Ácido telurhídrico

Seleniuro de dihidrógeno


3.    COMPUESTOS BINARIOS: HIDRUROS METÁLICOS

Fórmula
Nomenclatura estequiométrica: prefijos multiplicadores
Nomenclatura estequiométrica: con número de oxidación (n.o.)
AuH



Hidruro de litio

MgH2



Trihidruro de cobalto



Hidruro de bario


Hidruro de cobalto (II)


Lunes 26/11/18

UDI 3: El juego de la formulación y nomenclatura de las sustancias puras

Nombre de la sustancia pura: ÓXIDOS (con elementos químicos que no sean del grupo 17)  
Tipo de sustancia pura: COMPUESTO BINARIO 

Definición: combinaciones del oxígeno con elementos químicos que no sean del grupo 17. 
Número de oxidación: oxígeno (-2) 
Reglas de formulación 
Reglas de nomenclatura 
  1. Símbolo metal. 
  1. Subíndice menor posible. 
  1. Símbolo del no metal. 
  1.  Subíndice menor posible. 
  1. Si son dos no metales el orden es: 
B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, O, I, Br, Cl, F 


Nota: los subíndices deben ser el menor numero cuya suma de los productos del subíndice por el número de oxidación resulte cero. 

Prefijos multiplicadores 
  1. Prefijo multiplicador correspondiente al subíndice del oxigeno. 
  1. Óxido 
  1. Prefijo multiplicador correspondiente al subíndice del otro elemento químico (salvo en caso de que sea 1). 
  1. Nombre del otro elemento químico. 
Con n.o. 
  1.  Oxido de … 
  1. Elemento químico que se combina con el oxígeno. 
  1. (número de oxidación del elemento químico que se combina en números romanos). 
Con número de carga 
  1. Oxido de … 
  1. Elemento químico que se combina con el oxígeno. 
  1. (número de oxidación del elemento químico que se combina en números arábigos seguido de su signo). 
Nota: no incluir n.o. o número de carga si solo tiene un n.o. el elemento que se combina con el oxígeno. 
Ejm: SiO2 , Sb2O3 
Ejm: dióxido de silicio, trióxido de diantimonio,  
óxido de silicio, óxido de antimonio (III), óxido de silicio (4+), óxido de antimonio (3+). 

Nombre de la sustancia pura: ÓXIDOS (con elementos químicos del grupo 17)  
Tipo de sustancia pura: COMPUESTO BINARIO 

Definición: combinaciones del oxígeno con elementos químicos del grupo 17. 
Número de oxidación: oxígeno (-2) 
Reglas de formulación 
Reglas de nomenclatura 
  1. Símbolo del oxígeno: 
B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, O, I, Br, Cl, F 
  1. Subíndice menor posible. 
  1. Símbolo del no metal siguiendo la norma 
B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, O, I, Br, Cl, F 
  1.  Subíndice menor posible. 
Nota: los subíndices deben ser el menor numero cuya suma de los productos del subíndice por el número de oxidación resulte cero. 
Prefijos multiplicadores 
  1. Prefijo multiplicador correspondiente al subíndice del halógeno. 
  1. Nombre del halógeno 
  1. -uro 
  1.  de 
  1. Prefijo multiplicador correspondiente al subíndice del oxígeno. 
  1. oxígeno. 
Ejm: O3Br2 , OF2 
Ejm: dibromuro de trioxígeno, difluoruro de oxígeno, 



Nombre de la sustancia pura: PERÓXIDOS 
Tipo de sustancia pura: COMPUESTO BINARIO 

Definición: combinaciones del oxígeno, con n.o. -1, con hidrógeno o con metales. 
Número de oxidación: - 1 para el oxígeno. 
Reglas de formulación 
Reglas de nomenclatura 
  1. Símbolo metal. 
  1. Subíndice menor posible. 
  1. Símbolo del oxígeno. 
  1.  Subíndice 2 que no se simplifica porque el anión es peróxido. 
Prefijos multiplicadores 
  1. Prefijo multiplicador correspondiente al subíndice del oxigeno. 
  1. Óxido 
  1. Prefijo multiplicador correspondiente al subíndice del otro elemento químico (salvo en caso de que sea 1). 
  1. Nombre del otro elemento químico. 
Nombre del anión 
  1.  Peróxido de … 
  1. Elemento químico que se combina con el oxígeno. 
Ejm: H2O2, BaO2 
Ejm:dióxido de dihidrógeno y peróxido de hidrógeno, dióxido de bario o peróxido de bario 


  1. COMPUESTOS BINARIOS: ÓXIDOS DEL GRUPO 1 AL 16 
Fórmula  
Nomenclatura estequiométrica: prefijos multiplicadores 
Nomenclatura estequiométrica: con número de oxidación (n.o.) 
K2O 



Trióxido de dialuminio 



Óxido de plomo (IV) 
SO3 



Óxido de diplata 



Óxido de cromo (VI) 

  1. COMPUESTOS BINARIOS: ÓXIDOS DEL GRUPO 17 
Fórmula  
Nomenclatura estequiométrica: prefijos multiplicadores 
Nomenclatura estequiométrica: con número de oxidación (n.o.) 

Dibromuro de pentaoxígeno 
----------------------- 
O3Cl2 

----------------------- 

Diyoduro de hetpaoxígeno 
------------------------ 
OF2 

------------------------ 

Diyoduro de oxígeno  
------------------------ 

  1. COMPUESTOS BINARIOS: PERÓXIDOS 
Fórmula  
Nomenclatura estequiométrica: prefijos multiplicadores 
Nomenclatura tradicional: con nombre del anión 
Ag2O2 



Dióxido de dihidrógeno 



Peróxido de cobre (I) 
Na2O2 



Dióxido de bario 



Peróxido de cadmio 



Martes 20/11/18

UDI 3: EL JUEGO DE LA FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LAS SUSTANCIAS PURAS

1. Elabora un mapa conceptual que incluya todas las sustancias puras que aparecen en los diferentes epígrafes del texto de las páginas 64 a 71 de tu libro de texto. El mapa debe contener los siguientes términos: 
sustancias puras, 
sustancias simples, 
compuestos químicos, 
sustancias no moleculares, 
metales, no metales y gases nobles, 
sustancias moleculares, 
iones monoatómicos, 
compuestos binarios,
combinaciones con el oxígeno, 
óxidos del grupo 1 al 16, óxidos del grupo 17, 
peróxidos, 
hidruros, 
hidruros no metálicos de los grupos 13, 14 y 15, 
hidruros no metálicos de los grupos 16 y 17, 
hidruros metálicos, 
combinaciones metal + no metal, 
combinaciones no metal + no metal, 
compuestos ternarios, 
hidróxidos, 
oxoácidos y 
oxosales.

Las siguientes tablas recogen las normas de formulación y nomenclatura de sustancias simples:
SUSTANCIAS NO MOLECULARES (metales, cristales covalentes y gases nobles)
Tipo de sustancia pura: SUSTANCIA SIMPLE 
(o sustancia elemental)


Reglas de formulación
Reglas de nomenclatura
1. Símbolo químico del elemento (fórmula empírica).
1.    Nombre del elemento.
Ejm: Na, C, He
Ejm: Sodio, Carbono, Helio.

SUSTANCIAS MOLECULARES
Tipo de sustancia pura: SUSTANCIA SIMPLE 
(o sustancia elemental)


Reglas de formulación
Reglas de nomenclatura
1. Símbolo químico.
2. Subíndice que indica el número de átomos que hay en la molécula.
1. Prefijo multiplicador correspondiente al subíndice.
2. Nombre del elemento químico.
3. También se puede nombrar sólo con el nombre del elemento químico.
Ejm: N2, H2, O3
Ejm: Dinitrógeno o nitrógeno, dihidrógeno o hidrógeno, trioxígeno u ozono.

IONES MONOATÓMICOS
Tipo de sustancia pura: SUSTANCIA SIMPLE     
(o sustancia elemental)


Reglas de formulación
Reglas de nomenclatura
     1. Símbolo químico.
2. Superíndice que indica el número de carga.
3.  Signo de la carga.
Iones positivos:
      1. Ión (opcional).
      2. Nombre del elemento químico.
      3. Estado de oxidación entre paréntesis   
         (con el signo).
Iones negativos:
       1. Ión (opcional).
       2. Nombre del elemento químico, 
       (seguido de n.o. entre paréntesis).
    3. Terminado en –uro (salvo oxígeno que se escribe óxido).
Ejm: Na+, Fe3+, S2-
Ejm: Sodio (1+) o ión sodio (1 +), hierro (3 +) o ión hierro (3+), sulfuro (2-) o ión sulfuro o sulfuro.

Propuesta de actividades: formulación y nomenclatura de sustancias simples:

Fórmula
Nomenclatura estequiométrica: prefijos multiplicadores
Nomenclatura estequiométrica: con número de carga
K+
-----------------------

Ca

---------------------------
He

--------------------------
N2

--------------------------
C4-
--------------------------

O3

---------------------------
O2-
--------------------------

Kr

----------------------------
Sr

---------------------------
Ca 2+
---------------------------

Te2-
---------------------------






Lunes 19/11/18

UDI 2: INVESTIGANDO EL ÁTOMO  Y CONSTRUYENDO COMPUESTOS

Tabla comparativa de las fuerzas intermoleculares (pág. 82 y 82).


Van der Waals 
Puentes de hidrógeno 
¿Qué tipo de fuerzas atractivas son? 
Fuerzas atractivas entre moléculas. 
Fuerzas atractivas entre moléculas 
¿Son más fuertes o más débiles que el enlace químico? 
Son más débiles que el enlace químico. 
Son más débiles que el enlace químico. 
¿Cuáles son más intensas? ¿De qué factor depende su intensidad? 
Depende del tamaño de las partículas y polaridad de las moléculas (a mayor tamaño y mayor polaridad son más intensas) 
Son más intensas que las fuerzas de Van der Waals. 
¿Qué efectos tienen estas fuerzas? 
Solvatación de iones, forman redes cristalinas de moléculas. 
Solvatación de iones, forman redes cristalinas de moléculas. 
Propiedades de las redes cristalinas moleculares 
Temperatura de ebullición y fusión mayor cuanto más intensas son. 
Solidos fáciles de rayar y blandos 


Propuesta de actividades de repaso de los contenidos (actividades de final de la unidad):
Act. 37, 38 y 39 pág. 83. 
Actividades de repaso: pág. 92, act. 1, 2, 4, 5, 7, 8, 9, 10, 11, 12. Pág. 93 act. 16, 20, 21, 22, 23. Pág. 94 act. 32, 33,  y 35. 





Viernes 16/11/18

UDI 2: Investigando el átomo y construyendo compuestos

1. Lee el texto de la pág. 82 y 83 y elabora una tabla comparativa con las principales similitudes y diferencias entre los enlaces intermoleculares de Van del Waals y Puentes de Hidrógeno.



Van der Waals 
Puentes de hidrógeno 
¿Qué tipo de fuerzas son?


¿Son más fuertes o más débiles que el enlace químico entre átomos?


¿Cómo es su intensidad? ¿Depende de algún factor?

¿Qué efectos tienen sobre los compuestos sobre las que se ejercen?


Propiedades de las redes cristalinas moleculares




Después realiza las siguientes actividades con la ayuda de tu libro de texto:
Act. 37, 38 y 39 pág. 83. 
       Act. 27, 28, 29 pág. 81.
Miércoles 7/11/18

UDI 2: INVESTIGANDO EL ÁTOMO Y CONSTRUYENDO COMPUESTOS

 Propuesta de trabajo:

1. Seleccionad una de las siguientes sustancias: agua, sal común, papel de aluminio o bicarbonato. A continuación utiliza Internet para elaborar una ficha de la sustancia elegida que incluya la siguiente información:
·         - Nombre
·        -  Fórmula (empírica o molecular)
·     - Estructura de los átomos que componen esta sustancia: dibujala e indica si los átomos están libres, forman cristales o redes cristalinas o forman moléculas.
·       -  Representación de los electrones de valencia de los átomos que la forman con el diagrama de Lewis.

Propuesta de trabajo

Martes 30/10/18

Relación de ejercicios recomendada para repasar la primera parte de la UDI 2:

  • Pág. 58 act. 3, 4, 9, 13 y 17. 
  • Pág. 59 act. 19, 20, 21, 23, 24, 25 y 27. 
  • Pág. 60 act. 29, 30, 31, 32, 35, 36, 37, 38 y 39. 
  • Pág. 61 act. 40, 41, 42, 43, 44, 45, 46 y 47. 

Pág. 58 act. 3, 4, 9, 13 y 17.
Pág. 59 act. 19, 20, 21, 23, 24, 25 y 27.
Pág. 60 act. 29, 30, 31, 32, 35, 36, 37, 38 y 39.
Pág. 61 act. 40, 41, 42, 43, 44, 45, 46 y 47
VIERNES 19/10/18

UDI 2: INVESTIGANDO EL ÁTOMO Y CONSTRUYENDO COMPUESTOS

Práctica constructor de átomos
UDI 1: TALLER DE CIENTÍFICOS




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